РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

с кем реагирует цинк

 

 

 

 

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe. Цинк как химический элемент. В периодической системе элементов Д.И. Менделеева цинк находится во II группе, четвертом периоде.При нагревании цинк реагирует с водой и сероводородом. ЦИНК высокой чистоты почти не реагирует ни с кислотами, ни с растворами щелочей. ЦИНК не взаимодействие с Н2, но Н2 незначительно растворим в ЦИНК приС N2 ЦИНК не реагирует, с NH3 при 550-600 С образует нитрид Zn3N2, который устойчив на воздухе, разлагается водой. С галогенами при комнатной температуре цинк реагирует довольно медленно и лишь в присутствии влаги. Сероводород действует на цинк уже при обычной температуре. При нагревании взаимодействует с аммиаком, в реэультате чего образуется нитрид цинкаПри получении цинка пирометаллургическим слособом полученный цинковый огарок (продукт обжига цинковой руды) смешивают с коксом и нагревают до 1100-1200 С. Цинк С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует. Взаимодействие цинка с водой Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Zn H2O ZnO H2. Цинк высокой чистоты почти не реагирует ни с кислотами, ни с растворами щелочей.

цинк не взаимодействует с Н2, но Н2 незначительно растворим в цинк при повышенных температурах. Однако если вода берется в виде перегретого пара, а цинк — сильно раскаленный, то идет реакция с образованием окиси цинка: Zn H2O ZnO H2 С кислотами цинк активно реагирует с вытеснением водорода. Применение: Цинк применяется для цинкования железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов В дальнейшем секрет получения цинка в Европе был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом воздуха, образуя рыхлый оксид цинка Цинк серебристый металл. Степень окисления цинка постоянна - 2. В лаборатории используют для: Zn 2HCl ZnCl2 H2.Гидроксид цинка Zn(OH)2 также амфотерный. Он нерастворим в воде, но реагирует с кислотами и щелочами Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl2.С концентрированными HCl, H2SO4 и HNO3 цинк реагирует, выделяя соответственно H2, SO2, NO и NO2. Цинк легко реагирует с кислотами , щелочами и другими неметаллами.

Чрезвычайно чистый цинк реагирует только медленно при комнатной температуре с кислотами. Сильные кислоты, такие как хлористоводородная или серная кислота С концентрированной НCl, H2SO4 и HNO3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н2, SO2, NO и NO2. Растворы и расплавы щелочей окисляют Цинк с выделением Н2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Он легко реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями: Са(ОН)2 2 НСl СаСl2 2 H2О.При нагревании взаимодействует с аммиаком, в реэультате чего образуется нитрид цинка С 3Zn, азотом, бором, кремнием, углеродом взаимодействует не цинк. Взаимодействие цинка с водой Реагирует с воды парами при температуре красного каления с оксида образованием цинка и водорода: Zn H2O -> ZnO H2. Применение:Цинк применяется для цинкования железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. В дальнейшем секрет получения цинка в Европе был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом воздуха, образуя рыхлый оксид цинка ЦИНК. Характеристика элемента. Элемент II группы периодической системы.Порошок Ц. реагирует с серой со взрывом. Бурная реакция с серой протекает также при температуре кипения Ц. с образованием сульфида ZnS. Он не проявляет себя как окислитель в разбавленной серной кислоте из-за сильной гидратации, и, как следствие, малоподвижности. То, как концентрированная серная кислота будет реагировать с цинком, зависит от температуры и концентрации. Цинк не разлагает воду, т.к. в водном растворе он быстро покрывается защитной пленкой оксида, которая предохраняет его от коррозии. Цинк - сильный восстановитель и вытесняет менее активные металлы (стоящие справа в ряду напряжений) из растворов их солей. Химические свойства. Цинк является довольно активным металлом. Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором: 2 Zn О2 2 ZnО (оксид цинка) Применение: Цинк применяется для цинкования железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов Цинк является компонентом латуни, нейзильбера, томпака и других сплавов, используется для антикоррозийного покрытия ( цинкования) стали и чугуна.Цинк реагирует с кислотами и щелочами, аммиаком, солями аммония, влажными молекулярными хлором и бромом, при С концентрированной НCl, H2SO4 и HNO3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н2, SO2, NO и NO2. Растворы и расплавы щелочей окисляют цинк с выделением Н2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи из свинцово- цинковых концентратов цинк получают Цинк и его соединения. Цинк - металл серебристо-белого цвета. В соединениях проявляет только одну степень окисления 2Легко восстанавливается при нагревании разлагается на ртуть и кислород.

Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды. При нагревании цинк реагирует с галогенами, с фосфором, образуя фосфиды Zn3P2 и ZnP2, с серой и ее аналогами, образуя различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe. С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами (кроме водорода, углерода и азота). Активно реагирует с кислотамиИсходное сырье для получения металлического цинка сульфидные цинковые и полиметаллические руды. Цинк — элемент 30 таблицы Менделеева, переходный металл 2 группы. Хотя человечество очень давно использовало латунь — сплав меди с цинком, выделение цинка как отдельного элемента произошло сравнительно поздно. Главные природные соединения цинка, из которых его добывают, — минералы галмей ZnCO3 и цинковая обманка ZnS.Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с разбавленной серной кислотой: Zn H2SO4(dilute) ZnSO4 H2. Очень чистый цинк не реагирует с растворами ни кислот, ни щелочей. Реакция начинается с добавлением малого количества раствора сульфата меди. При нагревании цинк взаимодействует с галогенами, образуя галогениды. В дальнейшем секрет получения цинка в Европе был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом (см. КИСЛОРОД) воздуха, образуя рыхлый оксид цинка Пары цинка реагируют с кислородом (см. КИСЛОРОД) воздуха, образуя рыхлый оксид цинка, который алхимики называли «белой шерстью».В этой реакции образуется цинкат натрия Na2ZnO2. Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот При нагревании металлический цинк также взаимодействует с галогенами, серой, фосфором: С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Цинк реагирует с кислотами-неокислителями с выделением водорода Цинк в природе можно обнаружить везде, однако его производство требует добычи специальных минералов. Как из оксида цинка получить цинк? Каковы физические и химические свойства цинка? Как цинк реагирует с растворами, кислотами и щелочами? При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами (кроме водорода, углерода и азота). Активно реагирует с кислотами: Zn H2SO4(разб.) H2 Исходное сырье для получения металлического цинка сульфидные цинковые и полиметаллические руды. Если же долгое время хранить чистый металл на открытом влажном воздухе, то произойдет его разрушение под действием углекислого газа. Как простое вещество цинк реагирует с с чем реагирует цинк? 1)соляная кислота 2)сера 3)оксид меди2 4)CuSO4 5)бром 6)вода 7)хлорид натрия 8)водород. андрей харченко Ученик (126), на голосовании 6 лет назад. При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами (кроме водорода, углерода и азота). Активно реагирует с кислотами: H2SO4(разб.) Он реагирует с кислотами, образуя ионы цинка: Реагируя со щелочами, оксид цинка образует анионный комплекс тетрагидроксо-цинкат (II): Гидроксид цинка тоже обладает амфотерными свойствами и, подобно оксиду цинка, нерастворим в воде. Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Цинк — элемент периодической системы 2 подгруппы 4 периода с атомным номером 30 и атомным весом 65,39. Прямое влияние на химические свойства цинка оказывает его отношение к блоку d-элементов. Цинк, естественно, восстанавливался, взаимодействуя с углем, но не выплавлялся.Встречая его, пары активного цинка реагировали с кислородом, и вновь образовывался исходный продукт - окись цинка. Независимо от способа получения производство цинка начинает ся с обогащения цинковых рудЦинк при этом восстанавливается и испаряется. Пары цинка в смеси с оксидом углерода направляются в конденсатор, в котором при температуре 450—500 С образуется жидкий цинк. Качественная реакция на Fe2. Соединения трёхвалентного железа. Оксид железа (III).Цинк и его соединения. Цинк- металлсеребристо-белогоцвета. В соединениях проявляет только одну степень окисления 2 соединения цинка неокрашены. Цинк, естественно, восстанавливался, взаимодействуя с углем, но не выплавлялся.Встречая его, пары активного цинка реагировали с кислородом, и вновь образовывался исходный продукт окись цинка. Свойства и происхождение цинка. Практически половина добываемого цинка уходит на покрытие других металлов. В первую очередь, это сталь и чугун. Без «защиты» их съедает коррозия. Спасает именно цинк. С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует. Взаимодействие с водой. Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и ее аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.

Недавно написанные:


© —2018